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题型: 单选题
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单选题 · 4 分

 HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是

Ac(Na+)>c(A-1)>c(H+)>c(OH-1

Bc(Na+)>c(OH-1)>c(A-1)>c(H+

Cc(Na+)+c(OH-1)=c(A-1)+c(H+

Dc(Na+)+c(H+)=c(A-1)+c(OH-1

正确答案

D

解析


知识点

离子浓度大小的比较
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题型: 单选题
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单选题 · 4 分

下列叙述不正确的是(    )

A0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中:c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42-) + c (OH)

BpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离的c (H+)后者大

D25℃时,AgCl固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度大

正确答案

A

解析

A项的命题意图是考查溶液电中性,但忽视了H2PO4-的存在,错误;B项中醋酸过量,混合后溶液呈酸性,正确;碱和酸均抑制水的电离,而可水解的盐则促进水的电离,C项正确;D项中因Ag+和氨水可形成络离子而使AgCl的溶解平衡右移,故AgCl在氨水中溶解度增大,正确。

知识点

离子浓度大小的比较酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知:

(1)反应        。

(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:

①下列事实能说明该反应达到平衡的是

a.体系中的压强不发生变化

b.

c.混合气体的平均相对分子质,量不发生变化

d.CO2的浓度不再反生变化

②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2)=           。

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导

O2—。在电池内部O2—由____极移向____极(填“正”或“负”);电池的负极电极反应式为

(4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO32和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____      。

正确答案

见解析。

解析

(1) -2219.9 kJ/mol

(2) ① bd      ②0.16mol/(L·min)      ③不变

(3) 正、负

C3H8  + 10O2- - 20e- =3CO2↑+ 4H2O

(4) 有大量无色气泡(或气体)产生,并且有白色沉淀产生

知识点

离子浓度大小的比较
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:

①HF(aq) + OH(aq) == F(aq) + H2O(l)          △H = - 67.7 kJ•mol-1

②H+ (aq) + OH(aq) == H2O(l)                  △H = - 57.3 kJ•mol-1

在20 mL 0. 1 mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0. 1 mol•L-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:

HF(aq) F(aq) + H+ (aq)          △H = +10.4 kJ·mol-1

B当V = 20时,溶液中:c(OH) = c(HF) + c(H+)

C当V = 20时,溶液中: c(F)<c(Na+ ) = 0. 1 mol·L-1

D当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H+)

正确答案

B

解析

本题考查盖斯定律的应用、酸碱中和反应及溶液中离子浓度大小的比较,旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。。

根据盖斯定律,将①式减去②式经整理可得:

HF(aq) H(aq)+F(aq)              ΔH =-10.4 kJ•mol-1 

由反应①放热比反应②多,亦可判断氢氟酸的电离为放热,本题要求突破“弱电解质电离都是吸热”的思维定势。故A选项错误。

当V=20时,两者恰好完全反应生成NaF,溶液中存在质子守恒关系:

c(OH) = c(HF)+c(H)

质子守恒式有两种方法推得:

(1)直接推得:因F水解结合H2O电离出的H生成HF并提供与HF等量的OH,且H2O本身电离出H和OH

(2)由NaF溶液的电荷守恒式和物料守恒式求得:NaF溶液的电荷守恒式:

c(Na+) + c(H) = c(F) + c(OH)

NaF溶液的物料守恒式:c(Na+) = c(HF) + c(F)

消去2个式子中的c(Na+)可得出其质子守恒式 。

因F水解,故溶液中存在:c(F)<c(Na+) = 0.05 mol•L-1 ,故B选项正确,C选项错误。

D选项:溶液中离子浓度的大小取决于V的大小,离子浓度大小关系可能为c(F)>c(H)>c(Na+)>c(OH)或c(F)>c(Na+)>c(H)>c(OH)或c(Na+) = c(F)>c(OH) = c(H)或c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H),故D选项错误。

为了更清晰明确D选项的问题,不妨进行如下分析:

影响溶液中各离子浓度的因素有2个:(1)离子的物质的量;(2)溶液的体积。

根据这2个因素的影响,可绘制出下图:

根据上图,并结合离子的变化,可以得到下表离子浓度的大小比较:

知识点

热化学方程式离子浓度大小的比较
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32 -

B25 ℃时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大

C离子浓度关系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3-      )+c(CO32 -)

D温度升高,c(HCO3-      )增大

正确答案

B

解析

知识点

电离方程式的书写离子浓度大小的比较
下一知识点 : 酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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